d’accord avec les faits, il a fallu une nouvelle hypothèse, 
imaginée par Avogadro, d’après laquelle les éléments gazeux 
n’ont pas une constitution atomique, ainsi que se le figurait 
Berzélius, mais sont formés eux-mêmes de molécules résultant 
de l’union de deux atomes. Si cette hypothèse est conforme à 
la réalité, nous voyons que l’eau doit contenir deux atomes 
d’hydrogène pour un atome d’oxygène; et la formule H 2 0 est 
bien le symbole le plus simple qui puisse représenter sa com¬ 
position chimique. 
4. L’eau étant un corps chimiquement homogène, toutes ses 
molécules doivent avoir la même composition et, par suite, 
contenir toutes deux fois plus d’atomes d’hydrogène que 
d’atomes d’oxygène. En général, nous pouvons donc écrire 
pour la constitution moléculaire de l’eau : (^O)#, x étant le 
degré de polymérisation d’une molécule. 
- 5. On sait qu’un volume d’oxygène se combine à deux 
volumes d’hydrogène pour former deux volumes de vapeur 
d’eau, la température et la pression étant les mêmes avant et 
après la combinaison. Si l’on interprète ce fait dans l’hypo¬ 
thèse de Berzélius-Avogadro, on arrive à ce résultat : qu’une 
molécule d’oxygène se combine à deux molécules de vapeur 
d’eau; ce qui se traduit par la formule 
0 2 + 2H 2 = 2IL>0. 
Une molécule de vapeur d’eau a donc la constitution molé¬ 
culaire H^O; son poids moléculaire est égal à 18. 
Il est à remarquer cependant que le volume de la vapeur 
d’eau est légèrement, mais manifestement plus petit que ne le 
veut le rapport 3 : 2; donc, ou bien l’hypothèse deBerzélius- 
Avogadro n’est qu’approchée de la réalité, ou bien la vapeur 
d’eau contient aussi une faible proportion de molécules com¬ 
plexes. C’est la seconde alternative qui est généralement 
admise. 
En ce qui concerne la constitution moléculaire de l’eau à 
l’état liquide, les recherches qui ont été faites pour la déter¬ 
miner ont toutes conduit à ce même résultat que x est plus 
