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d’un gaz n’est pas seulement qualitative : en discutant les 
observations de M. Pfeffer, M. van ’t Hoff a montré que les 
deux pressions obéissent aux mêmes lois. 
1° La pression osmotique est proportionnelle à la concen¬ 
tration, donc inversement proportionnelle au volume spécifique 
du corps dissous. (Analogue à la loi de Mariotte pour les gaz.) 
2° Pour une concentration déterminée, la pression est 
proportionnelle à la température absolue. (Analogue à la loi 
de Cay-Lussac.) 
3° Si deux solutions de substances différentes ont même 
concentration moléculaire, elles ont aussi même pression 
osmotique. (Analogue à la loi de Berzélius.) 
Ces trois lois peuvent être résumées en une seule formule : 
r 
où roest la pression osmotique, c la concentration moléculaire 
et T la température absolue. Quant à la constante R, indépen¬ 
dante de la nature des corps dissous et du dissolvant, la dis¬ 
cussion des observations de M. Pfeffer a montré qu’elle est la 
même que pour le gaz. Les molécules d’un corps dissous 
exercent donc une pression (osmotique) égale à celle qu’elles 
exerceraient comme molécules gazeuses, si la température et 
le volume occupé restaient les mêmes. 
Il résulte des mesures de M. Morley i qu’un litre d’oxygène 
à 0° et sous la pression de 76 centimètres de mercure, ou de 
1033 gr ,2 par centimètre cube, pèse l gr ,42900. 
D’autre part, M. Houllevigue 1 2 a trouvé pour température 
absolue de la glace fondante : 273°,2965. Enfin, le poids 
moléculaire de l’oxygène gazeux est 32. Donc 
< 055.SXIOOOXS« 4 
273,2965 X 1,42900 
1 Zeitsch. f. physik. Chem., 17, 89, 1895. 
2 Journal de physique , 4, 110,1895. 
