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dissolvant pur se solidifie à la température absolue T ; mais, 
dans la dissolution, les cristaux ne se forment qu’à la tempéra¬ 
ture de T-A. Laissons cristalliser une quantité dQ du dissol¬ 
vant : si l est la chaleur latente de fusion, la chaleur dégagée 
est 
/</Q = A 
(l Q 
M' 
X étant la chaleur latente moléculaire et M' le poids molécu¬ 
laire du dissolvant. Séparons maintenant, dans notre pensée, 
les cristaux du reste de la solution, et reportons séparément 
ces deux portions à la température T : la portion solidifiée 
du dissolvant est redevenue liquide et la quantité de chaleur 
IdQ a été absorbée. Laissons enfin pénétrer dans la solution 
cette quantité dQ du dissolvant, par diffusion à travers une 
paroi semi-perméable; à la fin de cette dernière opération, 
nous aurons décrit un cycle fermé. Or, d’après le second prin¬ 
cipe de la thermodynamique, le travail effectué dans ce cycle 
réversible est à la chaleur mise en jeu , comme la variation de 
température est à la température absolue à laquelle l’opération 
a été effectuée. Nous avons vu que la chaleur mise en jeu est 
X quant au travail effectué, c’est celui qui est dû à la pres¬ 
sion osmotique; si ® est cette pression et que dv soit le volume 
de la quantité dQ de dissolvant liquide, le travail de cette pres¬ 
sion est adv (tout comme pour un gaz). 
Donc 
züdv A 
77 / Q = T ’ 
21. Mais = ^RT, c étant la concentration moléculaire 
de la dissolution, et R = 2 en unités calorimétriques. Ensuite 
dQ = d d dv, d d étant la densité du dissolvant. Il vient ainsi : 
2T 2 c M' 
~iooo’77 
\mdd 
est la concentration moléculaire du dissolvant 
M' 
