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en représentant par A M l’abaissement moléculaire 
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A„ = A- 
du point de congélation, et par A„ l’abaissement moléculaire 
normal 
2T 2 M' 
A = —• — > 
" A 100 
c’est-à-dire l’abaissement produit par une molécule-gramme, 
observé donc pour C = l&r. On voit que A„ peut être calculé 
directement. 
22. Si g est le nombre de grammes d’eau dissous dans un 
litre de solution, on a entre g et C la relation suivante : 
c 9 
100 1000(/ t — g 
où d s est la densité de la solution. Si nous négligeons le chan¬ 
gement de volume qui accompagne le mélange, et que nous 
représentons par d e la densité de l’eau et par d d la densité du 
dissolvant, on a 
, 100-+-C 
d s —-; 
100 C’ 
- —- 
d d d e 
donc 
1000C. d (l .d e 
5 100 (I, -+- O/,,' 
23. Les premières déterminations du poids moléculaire de 
l’eau, à l’état dissous, ont été faites par M. Eykman *. 
Comme dissolvant, il a employé le phénol et la p — tolui- 
dine. Voici le résultat de ses expériences : 
1 Zeitschr. f. physik . Chem 4, 1889. 
