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1° Phénol : 
C 
A 
Am 
A„ 
x 
— 
— 
— 
— 
— 
0,894 
— 5°,357 
67°,5 
70°,0 
1,037 
1,512 
— 4°,815 
G6%7 
» 
1,049 
— Toluidine : 
C A 
A m 
A„ 
x 
— 
— 
— 
— 
— 
0,449 
— 0°,880 
52°,0 
68°,0 
2,125 
0,912 
—1°,525 
50°,1 
» 
2,259 
1,576 
— 2°,420 
27°,6 
» 
2,464 
On voit que l’eau, en dissolution dans le phénol, est presque 
exclusivement constituée par des molécules simples. En disso¬ 
lution dans la p — toluidine, la constitution moléculaire est plus 
compliquée : x étant supérieur à 2, nous voyons qu’il existe ici 
des molécules plus complexes que (H^O)^. De plus, si C tend 
vers zéro, on remarque que x tend vers 2 : il n’existe donc pas 
de molécules simples et, par conséquent, pas de molécules 
dont le degré de polymérisation soit impair, puisque celles-ci 
donnent, par dissociation, finalement des molécules simples. 
En dissolution dans la p — toluidine, l’eau contient donc 
certainement des molécules (HgO)^ 
Puisque l’eau, en dissolution dans la p — toluidine, ne contient 
que des molécules à degré de polymérisation pair, nous pou¬ 
vons considérer (H^O)^ comme la molécule normale. Alors A /; 
devient deux fois plus petit : 34°,0; et il en est de même des x. 
Pour calculer g , nous devons déterminer la densité de l’eau 
et celle de la p — toluidine au point de congélation de la solu¬ 
tion. Le point de fusion du dissolvant pur, employé par 
M. Eykman est 42°,5. Dans les tables physico-chimiques de 
MM. Landolt et Bôrnstein, on trouve que la densité de la p — 
toluidine est 1,046; toutefois, la température à laquelle cette 
détermination a été faite n’est pas indiquée. Cette densité étant 
peu différente de l’unité et diminuant du reste à mesure que 
