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la température augmente, nous ne ferons pas une bien grande 
erreur en admettant d d = 1. Comme dans ces conditions il est 
inutile de tenir compte de la dilatation de l’eau, nous pouvons 
poser aussi cl e — 1; donc d, = 1. Enfin, eu égard à la faible 
concentration des solutions employées, nous ne ferons qu’une 
erreur du même ordre si, au lieu de tirer la valeur de g de 
l'équation 
c _ 9 9 
100 1000 d, — g 1000 — g 
nous prenons la première valeur approchée 
g = 10 C. 
Nous obtenons ainsi le tableau suivant : 
C 
9 
x' 
18c’ 
0,449 
4,49 
1,063 
4,25 
0,912 
9,12 
1,130 
8,07 
1,576 
15,76 
1,252 
12,79. 
24. Pour résoudre la seconde partie de la question, c’est-à- 
dire pour trouver la concentration partielle de chaque espèce 
de molécules, nous devons trouver une relation entre g et c'. 
Or, le tableau suivant prouve que la formule 
1 2,3026 
1 8c = -- - In (1 0,031 g) = - - log (I h- 0,031 g) 
0,031 v 5 ** 0,051 * 
est parfaitement d’accord avec l’expérience t. 
18 c' 
18 c' 
9 
(observé) 
(calculé) 
4,49 
4,23 
4,22 
9,12 
8,07 
8,05 
15,76 
12,79 
12,83 
1 Je suis arrivé à cette formule en portant en abscisses les valeurs 
de g et en ordonnées les valeurs de 18 c'; les points ainsi obtenus sont 
placés sur une courbe qui m’a immédiatement fait songer à une logarith- 
