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sensiblement égaux aux termes de la vraie formule, que nous 
ne connaissons pas. 
Nous pourrions du reste essayer si les résultats de l’expé¬ 
rience ne pourraient pas être représentés tout aussi bien par 
une formule plus simple. 
Admettons, par exemple, qu’il existe des molécules (H^O)^ et 
(H 2 0 ) 4 ', nous avons vu plus haut qu’il est très facile de calculer 
g ,2 et $4 dans cette hypothèse; mais, comme vérification, 
d’après la loi de dissociation, le rapport^ doit être constant. 
9 2 
Le tableau suivant montre que cette condition est loin d’être 
satisfaite : 
9 * 
9 
48c 
92 
9* 
9l 
4,49 
4,23 
3,97 
0,52 
0,033 
9,12 
8,07 
7,02 
2,10 
0,043 
4 5,70 
12,79 
9,82 
5,94 
0,060 
25. M. H.-G. Jones a observé * l’abaissement du point de 
congélation de l’acide acétique, produit par l’addition de 
petites quantités d’eau. Voici ses résultats : 
C A A M A„ 8 x 
0,236 
— 0°,480 
36 e ,7 
37°,3 
1,016 
0,494 
— 0°,985 
35",9 
» 
1,039 
0,776 
— I°,497 
34°,8 
0 
1,072 
1,046 
— 1°,970 
33°,9 
» 
1,100 
1,527 
— 2°,444 
3 3 e ,2 
» 
1,123 
4,585 
— 2°,858 
52°,5 
» 
1,146 
2,019 
— 3°,507 
31°,3 
» 
1,191 
2,422 
— 4 °, 706 
30°,3 
» 
4,231 
2,722 
— 4°,500 
29°,8 
» 
1,252 
3,070 
— 4°,970 
29°,2 
» 
1,277 
Zeitschr. f. physik. Chim ., 
13, p. 425, 
1894. 
2 Puisque x tend vers 1 à mesure que C tend vers zéro, A M doit deve¬ 
nir égal à A„ pour une dissolution infinie. J’ai pris pour A„ cette 
