si bien avec ceux de l’expérience, une formule qui n’aurait que 
deux termes 
9 = 9i 
ne s’accorderait pas du tout avec les observations. On pourrait, 
du reste, s’assurer facilement que si l’on calcule g d et g% dans 
cette hypothèse, le rapport a = |f- est loin d’être constant, 
tout comme pour la p — toluidine, mais augmente rapidement 
avec la concentration. 
26. Dans les deux exemples que nous venons d’examiner, 
nous avons réuni en une seule formule des observations qui 
se rapportent à des températures différentes. Mais comme ces 
températures sont très voisines, on peut admettre que la con¬ 
stante qui entre dans les formules reste sensiblement invariable 
entre les limites de température considérées. 
TROISIÈME MÉTHODE. 
OBSERVATION DE LA TENSION DE VAPEUR. 
27. Le fait qu’un liquide, contenant en dissolution des sub¬ 
stances étrangères non volatiles, a une tension de vapeur 
moindre qu’à l’état pur, est connu depuis très longtemps. 
C’est encore M. van ’t Hoff qui, le premier, a fait connaître la 
relation qui existe entre ce phénomène et la pression osmo¬ 
tique de la solution. Le raisonnement qu’il a fait à ce sujet 
ressemble à celui que nous venons de reproduire à propos du 
point de congélation. Une certaine quantité du dissolvant est 
séparée de la dissolution, cette fois-ci par voie d’évaporation, 
puis on suppose que cette vapeur soit condensée et qu’elle 
rentre dans la solution par diffusion à travers une membrane 
semi-perméable : en exprimant que le travail (mécanique et 
calorimétrique) effectué dans le cycle réversible fermé est nul, 
on arrive à la relation cherchée. 
