admettons que les lois des gaz parfaits soient applicables à la 
vapeur du dissolvant, on a 
P'u = RT, 
donc 
M' P'M' 
* v RT 
RT 
Nous trouvons ainsi la relation 
d’où, après intégration, 
P __ cW 
P' lOOOd 
Si nous considérons des solutions étendues, la densité d s de 
la dissolution est sensiblement égale à la densité d u du dissol¬ 
vant ; et nous avons déjà fait voir que 
cM' n 
\ 000 d d N 
n étant le nombre de molécules dissoutes dans N molécules du 
dissolvant. Nous arrivons ainsi à la formule connue 
29. Faisons observer ici que le nombre de molécules N, qui 
est, par exemple, le nombre des molécules contenues dans un 
litre du dissolvant, n’est pas, comme au chapitre précédent, 
calculé en donnant à M'la valeur déduite de la formule chi¬ 
mique du dissolvant, mais bien celle qu’on déduit de la den¬ 
sité de la vapeur : nous avons dit, en effet, que la densité 8 est 
l’inverse du volume spécifique ^ ; et ici M' est le poids molé¬ 
culaire de la vapeur du dissolvant. 
