30. Si le corps dissous est lui-même volatil, sa tension de 
vapeur vient s’ajouter à celle du dissolvant; de sorte que, dans 
ces conditions, on trouve pour P' une valeur trop élevée et, par 
suite, une valeur trop faible pour ce qui conduit à attri¬ 
buer au poids moléculaire du corps dissous une valeur trop 
forte. 11 peut même arriver que la tension de vapeur de la solu¬ 
tion soit supérieure à celle du dissolvant pur : on trouve alors 
pour M des valeurs négatives, ce qui n’a plus aucun sens. 
31. Les deux tensions étant, d’après la loi de Dalton, sans 
influence l’une sur l’autre, la diminution de la tension de 
vapeur du dissolvant n’est pas altérée par la présence de la 
vapeur du corps dissous. Il résulte de là que, si l’on parvient 
à déterminer cette diminution, on pourra calculer l’état molé¬ 
culaire du corps dissous, c’est-à-dire de l’eau, — puisque c’est 
de ce corps que nous nous occupons ici — au moyen de la 
formule 
D = lu 
P C M' 
p 7 Fsx * ïoô 
Si les solutions sont diluées, le rapport est peu différent 
de l’unité et l’on peut remplacer le logarithme népérien de ce 
p _pf 
rapport par la valeur approchée p , - 
Si nous représentons par D M la diminution moléculaire 
18 
et si D„ représente la diminution moléculaire normale, 
obtenue en posant 
il vient ainsi 
C = 18 x, D„ = 
M' 
_ _ • 
100 ’ 
x = 
», 
D 
M 
32. La tension de vapeur du dissolvant ne peut pas être 
