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propylique, l’eau est surtout constituée par des molécules 
simples. 
35. La détermination médiate de P', en passant par la 
connaissance de p, peut être faite chaque fois que la solution 
est en équilibre avec une phase, dont la tension partielle de 
la vapeur d’eau peut être aisément déterminée. 
L’équilibre ne peut, en effet, exister entre les deux phases, que 
si la tension de vapeur, aussi bien de l’eau que du dissolvant, 
est la même au-dessus de chacune d’elles. (Loi de Konowalow.) 
36. Or, si nous considérons une solution saturée d’eau dans 
un autre liquide, cette solution est en équilibre avec la solution 
saturée de ce liquide dans l’eau : les deux solutions doivent 
donc avoir même tension de vapeur. Comme preuve de ce fait, 
M. Konowalow cite l’expérience suivante 1 : au-dessus d’une 
solution saturée d’eau dans l’éther, la tension est de 432 inra ,2 
à 19°,8; au-dessus d’une solution saturée d’éther dans l’eau, 
il a observé, à la même température, une tension de 430 mm ,l. 
La faible différence entre ces deux nombres peut être attribuée 
à des erreurs d’observation. La moyenne est 431 mm ,2. 
37. Les observations cryoscopiques de M. Raoult ont prouvé 
que, en dissolution dans l’eau, l’éther est constitué exclusive¬ 
ment par des molécules simples. Il nous est donc possible 
d’évaluer la diminution relative de la tension de la vapeur de 
l’eau ; et par conséquent de déterminer cette tension elle-même 
au-dessus de la solution. 
L’eau dissout environ 9 % de son poids d’éther; la diminu¬ 
tion relative de sa tension de vapeur est donc 
9 
ÏÜÔ 
18 
X 1T7 
/ 4 
0 , 022 ; 
et comme, à 19°,8, la tension maxima de la vapeur d’eau est 
17 mm, 2 , on avec une approximation suffisante, 
47,2 — p 
P 
0 , 022 ; 
1 Wied. Ann , 14, p 223, 1884. 
