corps dissous doit déplacer le point d’ébullition du dissolvant. 
39. Si le corps dissous n’est lui-même pas volatil, la tension 
de vapeur du dissolvant est diminuée, et, par suite, le point 
d’ébullition du dissolvant s’élève. 
Reprenons la formule trouvée au paragraphe précédent : 
P — P'_ C M' 
P' = Mx Ï00 
Soient t la température d’ébullition du dissolvant pur, 
A l’élévation du point d’ébullition, B la pression atmosphé¬ 
rique, enfin 0 le coefficient de température de la tension de 
vapeur du dissolvant. 
P' = B 
donc 
p = B -t- 0A 
eA_ C M' 
~B = Mx’ÏÔÔ’ 
Si nous représentons par A M l’élévation moléculaire 
et par A n l’élévation normale (C = Mx) 
B M' 
A = — • — » 
" 0 100 
nous trouvons 
Tel est le principe de la méthode de M. Beckmann. 
40. Si le corps dissous est volatil, cette méthode n’est plus 
applicable : l’élévation du point d’ébullition est diminuée par 
l’existence d’une vapeur du corps dissous. On observe même 
