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parfois un abaissement du point d’ébullition : ce cas se pré¬ 
sente lorsque la tension de vapeur de la solution est supérieure 
à celle du dissolvant pur. 
Dans le cas d’un corps dissous volatil, la formule générale 
est 
P — TT -4- p C M' 
T? = B, P = B -+ 6 A', 
donc 
oA p C M' 
B — p 18x100 
Cette formule contient deux inconnues, x et p\ la seule 
connaissance de A ne suffit donc pas pour résoudre le pro¬ 
blème; et l’on ne pourra faire usage de la formule, pour cal¬ 
culer x, que si p a été préalablement déterminé. 
Même dans le cas où æ = 1, c’est-à-dire où l’eau serait 
exclusivement constituée par des molécules simples, il ne 
serait plus question ni d’élévation ni d’abaissement molécu¬ 
laire du point d’ébullition; car, dans ces conditions, en vertu 
de la loi de Henry, C serait proportionnel à p et A serait 
fonction du second degré de la tension partielle de la vapeur 
d’eau. 
Dans ces conditions, l’observation du point d’ébullition ne 
constitue plus une méthode particulière, mais simplement une 
modification de la méthode précédente : car, au lieu de déter¬ 
miner la valeur de ir qui correspond à une température déter¬ 
minée, on cherche la température telle que tz prenne la valeur 
déterminée B. 
42. Cette méthode a été appliquée par M. Nernst 1 au cal¬ 
cul du moyen état moléculaire de l’eau en dissolution dans 
1 Zeitschr. f. phijsik. Chem., 8, p. 134; 1891. 
Tome LV. 
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