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Ces données nous permettent de dresser le tableau suivant : 
c 
P 
V 
P' 
I) 
D m 
IL 
X 
0,36 
745,2 
14,7 
755,3 
0,0135 
0,675 
0,740 
i 1,10 
0,59 
745,0 
14,8 
735,2 
0,0153 
0,614 
1,21 
0,69 
743,5 
23,8 
726,2 
0,0256 
0,616 
» 
1,20 
0,90 
742,5 
50,0 
720,2 
0,0513 
0,626 
M 
1,18 
1,526 
741,2 
38,9 
711,1 
0,0425 
0,572 
» 
1,29 
La variation de x est 
trop peu régulière pour 
■ qu’il 
soit pos- 
sible d’en déduire la constitution exacte de l’eau. 
CINQUIÈME MÉTHODE. 
OBSERVATION DE LA SOLUBILITÉ. 
47. La parfaite analogie qui existe entre une pression osmo¬ 
tique et la pression d’un gaz — ou la tension d’une vapeur — 
a inspiré à M. Nernst l’idée que, de même que la tension de 
vapeur d’un liquide est diminuée par la présence d’un corps 
dissous, de même la présence d’un corps dissous doit dimi¬ 
nuer la solubilité du dissolvant dans un autre liquide. 
La pression osmotique d’une solution saturée du dissolvant À 
dans un autre liquide B, est analogue à la tension maxima 
de la vapeur de A : si cette dernière est abaissée, il faut que 
la première le soit aussi ; et, par conséquent, la solubilité de A 
dans B sera diminuée. Cette prévision a été parfaitement con¬ 
firmée par l’expérience. 
48. Par un raisonnement basé sur la thermodynamique, et, 
en tous points analogue à celui que M. van ’t Hofif a fait à 
