propos des tensions de vapeur, M. Nernst arrive à la formule : 
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N 
Si le dissolvant A est en dissolution dans B, constitué par 
des molécules d’une seule espèce, la pression osmotique o est, 
à une température déterminée, proportionnelle au poids g de 
A, contenu dans un litre de la solution (A dans B); car 
TZ 
c 
ÏÔÔÔ 
RT, 
et, dans ce cas, c et g sont proportionnels entre eux. Dans ce 
cas, nous aurons donc 
Mais ceci est le seul cas, où la dernière formule soit appli¬ 
cable, c’est-à-dire où l’on puisse remplacer l'observation 
d’une pression osmotique par l’observation d’une concen¬ 
tration. 
49. De même que l’on peut observer encore la diminution 
de la tension de vapeur du dissolvant, alors même que le corps 
dissous est volatil; de même il n’est pas nécessaire que l’eau 
soit insoluble dans le liquide B : il suffit que la présence de 
l’eau dans B n’ait pas une influence notable sur la solubilité 
de A. 
50. Il n’existe pas d’expériences qui nous permettent de cal¬ 
culer le moyen état de polymérisation de l’eau par cette 
méthode. J’aurais volontiers fait des expériences moi-même; 
malheureusement je ne connais pas de substances appropriées. 
Deux liquides qui semblent bien convenir à ce genre d’expé¬ 
riences, — à première vue du moins, — sont l’acide valéria- 
nique, comme dissolvant A, et le benzol, comme liquide B. 
Mais on sait, par les expériences cryoscopiques de M. Raoult, 
