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tution de l’eau est complexe, la résolution du problème, c’est- 
à-dire la détermination des coefficients de partage, est très 
difficile; aussi nous bornerons-nous à considérer le cas simple, 
où, dans l’un des milieux, l’eau n’est constituée que par des 
molécules simples; nous prendrons donc l’atmosphère pour 
premier milieu. 
53. Si la loi de M. Nernst est vraie, la concentration des 
molécules simples, dans la dissolution, doit être proportion¬ 
nelle à la tension de vapeur de l’eau. Si nous représentons par 
p cette tension, nous aurons c, = ktf) ; et comme nous avons 
déjà trouvé que, pour une même température, les rapports 
r 3 
Vl ctc - 
cl cl 
sont constants, nous aurons ainsi 
donc 
c 2 = & 2 p 2 , c 3 = ... 
c = k { p /r 2 /r -+- • • • 
est la relation qui détermine c en fonction de p\ k{, 
sont les coefficients de partage des diverses espèces de molé¬ 
cules. 
De cette formule, nous déduisons : 
— = k. -+- 2Lp -+- 5 k,]f -+-••• = x — ; 
dp 1 1 p 
d’où 
p de dlnc 
c dp dlnp 
Si x = c te , on obtient, après intégration, la relation 
c 
— = c tc 
p x 
déjà donnée par M. van ’t Hoff; mais, si x n’est pas constant, 
on a 
dlnc = xdlnp = dlnp T — Inp.dx , 
