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De même, nous pouvons écrire 
dlnct dlngi Sq* 
df = ~^T = 2T*’ 
dînez dlncfs 3 
t/T = irF 
. etc., 
les quantités q%, g 3 , ... se rapportant toujours à 18 grammes 
d’eau, mais ayant successivement la constitution 
(H 2 0) 2 , (H 2 0) 3 , ... etc. 
68. La formule de dissociation 
(lLO) 2 ^Ü 2H 2 0 
nous a déjà fourni la relation, que le rapport est une 
constante pour chaque température. Si nous représentons 
par w le phénomène thermique qui accompagne cette réaction, 
la même formule générale de thermodynamique, dont nous 
venons de faire usage, donne 
w 
2T* 
dln — 
c? 
dT 
dlnc>, dlnc, 
~df “ 2 ~df~ 
g i) 
2V 
11 est naturel d’admettre que, dans le groupement (H 2 0) y , 
toutes les molécules HçO sont soudées de la même façon les 
unes aux autres, de sorte que le phénomène thermique qui 
accompagne la réaction 
(H 2 0)y^__(H 2 0)y_| “H H 2 0 
est indépendant de y ; donc, toujours égal à w. 
Il résulte de là que le phénomène thermique, qui accompagne 
la dissociation complète d’une molécule (H 2 0) 7 , en y molé¬ 
cules simples, est (y — 1) w . 
