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de c y c’est-à-dire d ^> ou dhic, est plus petite que celle de 
g : dlng; et par conséquent la formule 
dlng q 
(ir = x üF 
donne pour x des valeurs trop élevées. 
Cette dernière formule a cependant été employée par 
M. Walker* et par moi-même 2 ; aussi les valeurs trouvées 
pour x sont elles trop fortes dans les deux cas. 
73. M. Walker s’est proposé de déterminer la chaleur latente 
moléculaire de fusion de l’eau par l’observation de sa solubilité, 
à l’état liquide et à l’état solide, dans l’éther. Il obtient deux 
courbes de solubilité, qui se coupent vers 0° et auxquelles il 
applique la formule précédente par un procédé graphique. 
Si q' et q" représentent les valeurs de q qui correspondent aux 
deux phases, q' — q” est la chaleur latente moléculaire de 
fusion de l’eau, calculée pour 18 grammes; donc q' — q" = 
80 calories-grammes. Les expériences de M. Walker ont fourni 
x\q' — q") = 154 cal.-gr.; 
donc 
oc = 1,9; 
ce qui est une valeur beaucoup plus élevée que celles qui ont 
été déduites des observations du point d’ébullition, et de la 
tension de vapeur. 
74. Au moyen de mes expériences sur l’équilibre entre les 
trois substances : eau, alcool amylique et sulfate de soude, 
j’ai calculé antérieurement la chaleur latente moléculaire de 
transformation du sulfate de soude déca-hydraté en sulfate de 
soude anhydre, ainsi que la chaleur de combinaison d’une 
molécule-gramme d’eau avec du sulfate de soude anhydre. J’ai 
trouvé pour première grandeur thermique — 9862 calories- 
{ Zeitsch. f. phys. Chem., 5, p. 196, 1890. 
5 Loc. cit. 
