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Naphtaline. 
Constante = 70. 
1,53 
— 0°,385 
242 
1,9 
— 0°,550 
242 
3,52 
— 0°,980 
251 
Acide acélique. 
Constante = 39 
0.857 
— 0°,I34 
249 
1,952 
— 0°,287 
26 i 
Uréthane. 
2,616 
— 0°,522 
231 
4,45 
— 0°,862 
253 
6,584 
— I°,21 
264 
Ces résultats s’accordent bien avec ceux de MM. Hertz, Krüss 
etThiele, avec cette différence toutefois que dans ces dernières 
observations le benzol donne pour M des valeurs élevées au- 
dessus de la normale, même dans les solutions diluées; ils sont 
en désaccord avec ceux de MM. Paternd et Nasini, Gautier et 
Charpy. 
Dans tous les dissolvants, le poids moléculaire de l’iode est 
voisin de sa valeur théorique. Seul, le benzol fait exception; 
toutefois cet écart ne doit pas être attribué à une polymérisa¬ 
tion : il est la conséquence du fait que le benzol qui cristallise 
entraîne une partie de l’iode dissous. Il en résulte que l’abais¬ 
sement du point de congélation est plus faible qu’il ne le 
serait si le benzol glacial était pur; par conséquent, on trouve 
pour M des valeurs trop élevées. 
96. Des expériences directes ont été faites par MM. Beck- 
mann et Stock pour prouver ce fait; ils ont trouvé que la con¬ 
centration de la solution d’iode dans le benzol solide est en 
moyenne la 0,357 e partie de la concentration de la solution 
liquide, avec laquelle elle est en équilibre. D’après cela, les 
concentrations doivent être multipliées par 1 —0,357 =- 0,643; 
donc aussi les valeurs de M, qui deviennent ainsi 224 — 231, 
au lieu de 348 — 359. Les valeurs de M ainsi corrigées sont 
voisines des valeurs normales; donc, même en dissolution 
dans le benzol, l’iode a pour constitution moléculaire Lj. 
