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II. 
OBSERVATION DE LA TENSION DE VAPEUR. 
97. Le seul auteur qui ait jusqu’ici, essayé de déterminer 
le poids moléculaire de l’iode par cette méthode, est M. Loeb L 
Il a pris comme dissolvants l’éther et le sulfure de carbone ; il 
est vrai que l’iode lui-même est volatil, mais, aux températures 
où l’auteur a opéré, la tension partielle de la vapeur d’iode est 
négligeable. 
La méthode dont il s’est servi est une méthode différen¬ 
tielle : deux flacons communiquent avec les deux branches 
d’un manomètre, contenant de l’eau comme liquide manomé- 
trique. Dans un des flacons il introduit le dissolvant pur, 
dans l’autre une solution de concentration connue. Le mano¬ 
mètre indique la différence de tension entre le dissolvant pur 
et la solution, dont la concentration doit subir une correction 
assez forte, provenant de la vapeur répandue dans le volume 
assez considérable du flacon. 
Les tensions de vapeur du dissolvant pur sont empruntées 
aux travaux de MM. Ramsay et Young. 
1° Sulfure de carbone. 
C t P P — P' M 
8,57 
27°,3 
583 R,m ,64 
9,05 
264 
8,46 
27°,5 
586,58 
8,10 
500,5 
5,15 
27°, 5 
586,58 
4,67 
320 
5,20 
27°,5 
386,58 
4,65 
526,5 
1 Zeitschr. f. pliysik. Chem., 2, p. 606, 1888. 
