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dans laquelle représentent : 
G le coefficient de température de la tension de vapeur du 
dissolvant pur ; 
A l’élévation observée du point d’ébullition ; 
p la tension partielle de la vapeur d’iode; 
B la pression atmosphérique; 
s la quantité d’iode employée; 
L la quantité de dissolvant employée; 
M c le poids moléculaire cherché (donc corrigé) ; 
M' le poids moléculaire de la vapeur du dissolvant. 
Si p était égal à zéro, nous aurions 
I sB M' s 
= 6Â 'Ï == Âî' 
k étant l’élévation moléculaire du point d’ébullition, multipliée 
par 100. Mais, p n’étant pas nul, 
s M' eA -+ p 
F/ t = ïr~’ 
en négligeant le produit A p et les puissances supérieures de p, 
que nous considérons comme des infiniment petits d'ordre 
supérieur au premier. 
Si nous représentons par C et G' les concentrations de la 
solution et de sa vapeur : 
s _ C 
L = 700 
et 
p _ ri C' M' 
B — p = F - " 254‘ÎÔÔ’ 
cette dernière formule suppose que les lois des gaz soient 
applicables aux vapeurs, comme nous l’avons déjà supposé 
