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IV. 
OBSERVATION DE LA SOLUBILITÉ. 
108. M. Nernst 1 a déterminé le poids moléculaire de l’iode 
en solution éthérée, en observant la diminution que subit la 
solubilité de l’éther dans l’eau, par l’addition d’une certaine 
quantité d’iode. 
Pour déterminer la concentration de la solution aqueuse 
d’éther, il a employé deux méthodes différentes : la première 
consistait à observer la densité de la solution, la seconde son 
point de congélation; l’iode, ne se dissolvant dans l’eau qu’en 
quantité infinitésimale, restait sans influence sur ces obser¬ 
vations. 
La première méthode a donné : 
C = 8,7 M = 222; 
la seconde 
4,76 239 
i \ ,30 280. 
Les valeurs de M sont sensiblement normales. 
109. J’ai essayé de déterminer par la même méthode le 
poids moléculaire de l’iode en dissolution dans l’acide valéria- 
nique, la solubilité de ce dissolvant dans l’eau pouvant être 
facilement déterminée par titrage; mais cette tentative a échoué, 
la diminution de solubilité étant beaucoup trop peu sensible, 
à cause de la faible solubilité de l’iode dans cet acide. 
{ Zeitschr. f. physik. Chem., 6, 16, 4890. 
