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Poür tous ces corps, l’iode a donc, en dissolution dans le 
'liquide, la même constitution moléculaire qu’en dissolution 
dans la vapeur. Et comme nous avons vu plus haut que 
M. Thiele a démontré qu’en dissolution dans une vapeur l’iode 
a la même densité de vapeur que dans le vide, donc même 
constitution moléculaire, il est démontré aussi, qu’en dissolu¬ 
tion dans ces liqu ides, la constitution moléculaire de l’iode 
est 
115. Nous avons vu antérieurement que, si l’on fait con¬ 
geler une solution benzolique d’iode, le benzol qui cristallise 
entraîne une partie de l’iode dissous; il se forme ainsi ce que 
M. van ’t Hoff appelle une « solution solide ». L’iode se par¬ 
tage donc entre le benzol liquide et le benzol solide; or, 
MM. Beckmann et Stock ont montré que, ici encore, la loi de 
Henry est satisfaite. 
Ces deux expérimentateurs ont analysé la concentration de 
la dissolution solide, qui prend naissance au sein de solutions 
liquides de différentes concentrations. La manière d’opérer 
était exactement la même que dans les expériences précédentes : 
ils partent d’une solution de concentration connue, laissent 
cristalliser le dissolvant par portions recueillies séparément, 
analysant les cristaux ainsi formés, et admettent que la con¬ 
centration de chaque portion correspond à la moyenne des 
concentrations initiale et finale de la solution liquide. Nous 
pourrions faire ici, comme dans le cas précédent, un calcul plus 
exact du coefficient de partage, mais, encore une fois, la 
méthode rapide donne des résultats suffisamment approchés. 
Ils ont obtenu ainsi : 
Concentr. liquide. Concentr. solide. Coefficient. 
0,377 
0,358 
0,336 
3,39 
2,587 
0,9447 
On voit que le coefficient de partage reste sensiblement 
constant : la faible diminution peut parfaitement être fortuite, 
