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et provenir d’erreurs d’expérimentation. En dissolution dans 
le benzol solide, l’iode a donc sensiblement la même consti¬ 
tution qu’en dissolution dans le benzol liquide. 
Il est ainsi démontré que, en dissolution dans le benzol, 
— solide, liquide ou vapeur, — l’iode est toujours constitué 
essentiellement par des molécules I 2 . 
116. Je me suis proposé de déterminer le coefficient de par¬ 
tage de l’iode entre l’eau et le benzol. A cet effet j’ai pris trois 
flacons munis de bouchons rodés à l’émeri, et j’y ai introduit 
les quantités suivantes d’iode : 
1° ls r ,0002 2° 0e r ,4993 5° 0^,2497. 
Dans chacun des flacons j’ai versé ensuite 10 centimètres cubes 
de benzol, et j’ai agité jusqu’à dissolution complète de l'iode. 
Ensuite j’ai ajouté 20 centimètres cubes d’eau, et j’ai secoué 
fortement, pendant une heure environ, et à intervalles très 
rapprochés, pour favoriser le partage. Enfin, j’ai laissé reposer 
jusqu’à ce que les deux couches fussent redevenues entièrement 
claires. 
De la couche inférieure (couche aqueuse) j’ai pris, au moyen 
d’une pipette, 10 centimètres cubes, et j’y ai titré l’iode, en me 
servant d’une solution aqueuse d’hyposulfite de soude, dont 
1 centimètre cube décolorait 0^ r ,00016 d’iode. 
1° Les 10 centimètres cubes de la solution aqueuse d’iode 
étaient décolorés par 17 cc ,60 delà solution d’hyposulfite ; ils 
contenaient donc 0^ r ,00204 d’iode. Dans les 20 centimètres cubes 
d’eau il avait donc passé 0^,00408 d’iode ; et, par conséquent, 
dans les 10 centimètres cubes de benzol, il était resté 0e r ,9961. 
Donc : 
1 c. c. d’eau = 0s r ,000204, 1 c. e. benzol = 0^,09961, 
Coefficient de partage — 488. 
2° 10 centimètres cubes de solution aqueuse d’iode = 8 CC ,80 
de solution d’hyposulfite; donc 
1 c. c. eau = 0,000102, 1 e. c. benzol = 0,04973, 
Coefficient de partage = 488. 
