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même lorsque la quantité d’énergie fait relativement défaut. 
Dans ce cas, la majeure partie étant absorbée par le mou¬ 
vement des particules, la quantité de gaz décomposée pendant 
le même temps sera moindre. 
Gomme on peut le voir en comparant IV et VI, la distance 
explosive a une grande influence sur la vitesse de décompo¬ 
sition. La limite de décomposition varie d’ailleurs avec cette 
distance explosive. Dans ce cas-ci, je n’ai pas pu faire des 
mesures assez précises pour la déterminer exactement. 
Le résultat des expériences précédentes a été confirmé de la 
manière suivante. Le tout étant disposé de la même manière, 
on remplace les plaques terminales T par d’autres de dimen¬ 
sions plus grandes : 150 x 100. On met ensemble entre ces 
plaques trois tubes semblables à AB, renfermant le gaz à 
la pression de 5 mra , 15 mm et 30 ,nm . Dans cette expérience, j’ai 
employé la machine de Wimshurst; les tubes contenant 
l’ammoniaque à la pression de 5 mm et lo mm sont devenus 
lumineux; la décomposition s’effectue suivant les mêmes lois 
que précédemment, mais moins rapidement; l’électricité étant 
d’ailleurs dispersée sur une plus grande surface, l’énergie par 
unité de volume est moindre. Le tube à la pression de 3Û mm 
est resté stationnaire pendant environ une demi-heure; il était 
obscur. Au bout de ce temps, j’ai observé par moments des 
lueurs; après une heure, il y avait une petite décomposition; 
le tube alors était presque tout à fait lumineux; il n’a pas tardé 
à devenir bien lumineux et la décomposition s’est effectuée 
régulièrement. En adoptant la disposition de Tesla dont j’ai 
parlé plus haut, on peut obtenir des tensions beaucoup plus 
élevées. On peut alors décomposer le gaz à des pressions beau¬ 
coup plus grandes, mais les phénomènes sont souvent moins 
réguliers, parce qu’on s’approche trop des décharges disrup- 
tives. 
Dans le cas d’une réaction quadrimoléculaire, comme c’est 
le cas pour l’ammoniaque, la formule de la vitesse de la 
réaction est 
-- = k(a — x) { ; 
