( 12 ) 
en intégrant et en observant que pour t = 0, X = 0, on a : 
* = _il 
3t ( [a — xf a 3 ) 
Si l’on substitue dans cette formule les valeurs du tableau I, 
on trouve : 
_ 162 
_ 512 X 10® 
_ 130 
1 “ 216 x 10 8 
91 x 10 3 
Comme on le voit, la valeur de k va en augmentant rapi¬ 
dement; la formule n’est donc pas applicable, résultat qui 
n’a du reste rien d’étonnant, puisque nous savons, par les 
travaux de van ’t Hoff (*), que, dans le cas de l’action de 
la chaleur, des formules analogues à la précédente ne sont 
pas vérifiées. 
INFLUENCE DE LÀ PRESSION SUR LA LIMITE DE LA DÉCOMPOSITION. 
Si l’on jette un coup d’œil sur le résultat des expériences 111, 
où la masse gazeuse est relativement grande par rapport à 
l’énergie électrique, on voit que la vitesse de décomposition 
fait pressentir que, en opérant dans certaines conditions, la 
limite de la réaction ne doit pas atteindre 97 °/ 0 . C’est ce que 
montrent les expériences suivantes : 
Prenons un tube AB contenant de l’ammoniaque à une 
pression de 48 ram ; soient C = 40 X 40, d 0, L = 280, 
T -= 15 x 25. La distance explosive se règle à l’aide d’une vis 
micrométrique. Le tube AB étant placé entre les plaques ter¬ 
minales, on fait l’obscurité dans la chambre, on met en marche 
l’alternateur et l’on éloigne les sphères jusqu’au moment où 
l*) Dyn. chimique. 
