le tube devient lumineux. La distance explosive doit être telle 
qu’une légère diminution de celle-ci rende le tube obscur; la 
décomposition s’effectue alors avec un minimum d’énergie 
électrique. Comme on doit opérer pendant un grand nombre 
d’heures, l’emploi de l’alternateur est préférable à celui de la 
machine Wimshurst : on est plus certain de la régularité du 
débit. Le tout étant disposé de la même manière, on introduit 
successivement dans le tube de l’ammoniaque à une pression 
moindre et on recherche la limite de la réaction. Ces expé¬ 
riences sont analogues à celles où l’on cherche l’influence de la 
pression sur la limite de dissociation d’un gaz à température 
constante. 
Dans la première colonne se trouve la pression initiale du 
gaz en millimètres de mercure; dans la seconde, la quantité 
pour cent décomposée. Au bout d’un temps très long, la 
limite était considérée comme atteinte lorsque, en prolongeant 
l’action des effluves pendant une heure, on n’observait plus de 
changement de pression. Les chiffres suivants sont exacts, à 
1 ou 2 % près : 
PRESSION. 
QUANTITÉ o/o. 
49 
50 
37 
75 
31 
83 
20 
95 
A température constante et à pression variable, l’équation 
d’équilibre d’un gaz qui se dissocie sous l’influence de la 
chaleur est 
p, jtq, P 2 ... étant la pression du gaz, n, n% ... le nombre de 
molécules prenant part à la réaction et K une constante; dans 
le cas particulier de l’ammoniaque, l’équation devient : 
