( 14 ) 
Soit P la pression initiale; alors 
P — Pz 
P = 
2 
-, Pt 
3(P“P») 
<9 
en substituant dans (1), on a : 
!(P—p 5 )* 
ou 
( 2 ) 
Pl 
0.87 (P - p 5 p 
Ps 
= k 
= k. 
Dans le cas de la dissociation des gaz par la chaleur, en rem¬ 
plaçant dans (2) P et p 3 par leurs valeurs, on doit obtenir un 
nombre constant ; ou bien, la valeur de K étant déterminée 
par une expérience, on peut trouver celle de p 3 en fonction 
de P; faisons ces opérations en prenant les chiffres obtenus 
dans le cas de la dissociation sous l’influence des effluves. 
Dans la première colonne du tableau se trouve la pression ; 
dans la seconde, la valeur de K calculée en remplaçant dans 
la formule (2) P et p 3 par leurs valeurs; dans la troisième, la 
valeur de p 3 en prenant K == 314; dans la quatrième, la valeur 
de p 3 trouvée par l’expérience. 
Pression. 
k. 
p 5 calculé. 
p s trouvé. 
49 
20.8 
5.2 
24 
37 
75.7 
3.2 
9 
31 
90.5 
2.3 
6 
20 
514 
t 
1 
Comme il était facile de le prévoir, la dissociation sous 
l’influence des effluves ne suit pas les mêmes lois que dans 
le cas de la chaleur; la valeur de K va en décroissant avec la 
pression. C’est-à-dire que pour la pression la plus grande, 
la valeur de p 3 est trop forte ; en d’autres termes, qu’il y a 
une trop grande quantité d’ammoniaque non décomposée. 
C’est ce que montrent également les colonnes 3 et 4; la valeur 
