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calculée est d’autant inférieure à la valeur trouvée que la 
pression est plus forte. Ce résultat n’a rien de surprenant; en 
effet, lorsque l’équilibre est atteint, cela suppose que l'énergie 
calorifique fournie à chaque instant compense les énergies 
chimiques qui tendent à modifier l’état du système. Si l’on 
augmente la pression du gaz, c’est-à-dire la masse par unité 
de volume, la température restant la même, la quantité de 
chaleur absorbée croîtra; on fournit donc plus d'énergie 
calorifique. On en fournit assez pour donner aux particules la 
même force vive, puisque c’est la définition de la température. 
Dans le cas des effluves électriques, le potentiel et toutes les 
autres conditions restant les mêmes, si la pression du gaz et la 
masse par unité de volume croissent, la quantité denergie 
électrique fournie à chaque instant étant la même, une grande 
partie de cette énergie sert à donner aux particules un mou¬ 
vement suffisant et il ne reste plus qu’une portion assez minime 
pour effectuer la décomposition. C’est pourquoi le degré de 
dissociation diminue rapidement avec la pression. Ce degré de 
dissociation est d’ailleurs variable d’après la distance explosive. 
INFLUENCE DE L’EXCÈS DE l’üN DES GAZ. 
Lorsqu’un gaz se dissocie sous l’influence de la chaleur, on 
sait que l’excès de l’un ou de l’autre des composants a une 
influence sur l’équilibre des éléments en présence; le même 
phénomène se produit avec les effluves électriques. 
Dans la disposition de Lecher, on prend des plaques termi¬ 
nales assez grandes pour pouvoir placer simultanément entre 
elles deux tubes semblables à AB. On doit avoir soin de rap¬ 
procher assez les plaques C et de régler la distance explosive 
de manière à avoir les deux tubes bien lumineux. Dans l’un 
des tubes, on place de l’ammoniaque pure; dans l’autre, de 
l’ammoniaque mélangée, tantôt d’azote, tantôt d’hydrogène» 
Le tube à ammoniaque permet de comparer les expériences 
