( 31 ) 
décrite. Les résultats sont consignés dans les deux tableaux 
suivants : 
Poids moléculaire 
Pression 
Acétone. 
58 
1-2.5 
Alcool allvlique .... 
58 
12 
Aldéhyde propylique. . 
58 
12 
Alcool méthylique . . . 
. 32 
17 
Alcool éthylique. . . . 
46 
16.5 
Éther. 
74 
15.5 
Benzol . 
78 
12 
Chloroforme. 
119 
9 
Iodure d’isopropyle . . 
170 
7.5 
Il suffit de jeter un coup d’œil sur le tableau précédent pour 
voir que le poids moléculaire exerce une influence assez consi¬ 
dérable; pourtant, si l’on compare l’éther, dont le poids molé¬ 
culaire est de 74, à l’aldéhyde propylique par exemple, on voit 
qu’un poids moléculaire notablement plus grand ne l’empêche 
pas de devenir plus facilement lumineux ; il en est de même 
pour la comparaison du benzol avec cette même substance. 
Entre les deux alcools méthylique et éthylique, qui diffèrent 
de 14 dans leur poids moléculaire, il n’y a que 0.5 de diffé¬ 
rence dans la pression ; entre l’éther et le benzol, qui diffèrent 
de 4, il y a 1.5 de différence dans la pression ; ceci résulte peut- 
être de la structure particulière du benzol. 
Comparons encore quelques autres gaz. 
Poids moléculaire. 
Pression. 
Sulfure de carbone . . 
76 
28 
Acide chlorhydrique. 
36.5 
22 
Acide iodhydrique. . . 
128 
17 
Ici encore, influence du poids moléculaire et de la constitu¬ 
tion : l’acide chlorhydrique, tout en ayant un poids moléculaire 
presque la moitié moindre que celui du sulfure de carbone, 
devient moins facilement lumineux. 
La température de dissociation de l’acide iodhydrique est 
bien inférieure à celle de l’acide chlorhydrique, et pourtant il 
devient plus difficilement lumineux. 
