l’acide sulfurique fumant. L’hydrogène se détermine en intro¬ 
duisant dans la burette de l’oxygène et en faisant passer le 
mélange gazeux par un tube capillaire contenant de l’asbeste 
imprégné de fine poudre de palladium; le tube doit être 
légèrement chauffé ; le palladium provoque au passage la 
combinaison de l’oxygène et de l’hydrogène. Cette méthode 
n’est pas parfaite, parce que si l'on élève un peu trop la 
température, une certaine quantité des hydrocarbures en 
présence peut ainsi être brûlée. 
La partie la plus délicate est la détermination des hydro¬ 
carbures restants; celle-ci est souvent entourée d’une grande 
incertitude. 
L’opération a été faite comme il suit. 11 restait 7,4 c. c. dans 
la burette; on y a introduit 17 c. c. d’oxygène. 
Volume avant l’explosion du mélange. 7,4 + 17 
Volume après l’explosion du mélange. 
Volume après absorption de C0 2 . 
Volume après absorption de l’oxygène restant. 
Le restant 0,9 dans la burette est de l’azote qui résulte de 
l’introduction inévitable d’un peu d’air par la suite des opé¬ 
rations. 
Il y a eu 13,3 c. c. d’oxygène employé donnant 13,4 c. c. de 
1L 2 0 et 6,4 c. c. de C0 2 . Si l’on observe que la combustion du 
méthane se fait suivant la formule 
24,4 
11 
4,6 
0,9 
13.4 
6.4 
CIL + 20 2 - C0 2 -P 2H0 2 , 
on voit qu’en prenant 6,7 c. c. pour la quantité de méthane 
restant dans la burette, l’équation précédente est vérifiée d’une 
manière assez satisfaisante, si l’on tient compte des diverses 
causes d’erreur. La plus grande partie du gaz restant est donc 
composée de méthane. 
Par les études de Berthelot et d’autres savants, on sait que 
l’anhydride carbonique, l’oxyde de carbone, le méthane et les 
autres hydrocarbures soumis à l’action de l’effluve électrique 
