Dans le cas de Faction de l’effluve électrique, où les phéno¬ 
mènes sont si compliqués, il est certainement difficile d’inter¬ 
préter les faits, et ce n’est qu’avec beaucoup de réserve que l’on 
doit le faire; je crois pourtant que dans le cas de l’alcool 
méthyüque, on a beaucoup de raisons de croire que la molécule 
commence par se briser en oxygène et en méthane : CH 3 OH = 
CH 4 ~f- 0 . Les autres interprétations ne sont guère admissibles; 
en effet, les deux seules possibles sont : 
1° Décomposition en oxyde de carbone et hydrogène, ce 
qui est fort peu probable, étant donné que l’on trouve une 
grande quantité de méthane dont on ne saurait alors expliquer 
la présence, la molécule donnerait CH 3 OH = CO -f- ; du 
méthane devrait se former aux dépens de ces éléments. Cela 
est d’autant moins probable que, d’après Berthelot, un mélange 
d’oxyde de carbone et d’hydrogène soumis à l’action des 
effluves, donne un produit solide voisin de la formule C 4 H 5 O 3 
et de l’anhydride carbonique 
5C0 + 3H = C0 2 C 4 H 5 0 3 ; 
le gaz contient, en outre, une trace d’acétylène et quelque 
peu de carbures forméniques; or nous trouvons environ 35 % 
de méthane. 
2° On peut supposer que l’hydroxyle se détache de la molé¬ 
cule et, lui-même étant peu stable, se décomposerait en oxygène 
et hydrogène qui agiraient à leur tour sur le groupement CH 3 
pour donner de l’oxyde de carbone, de l’eau et du méthane. 
Cette hypothèse est peu probable ; on devrait, en effet, trouver 
alors autant d’oxyde de carbone que de méthane, ce qui n’est 
pas le cas ; et d’ailleurs, comment concevoir qu’il se forme du 
méthane en si grande quantité, alors que celui-ci se décompose 
sous l’action des effluves ? On pourrait encore supposer la for¬ 
mation de carbures polymériques aux dépens deCH 3 . Mais cela 
explique mal aussi la présence du méthane et des autres pro¬ 
duits. On doit donc admettre que la molécule d’alcool méthy- 
lique commence par se briser en méthane et oxygène CH 4 -f- O. 
