Ceci suggère quelques réflexions. La formule de constitution 
de l’alcool s’écrit CH 3 OH. Cette formule exprime que, en 
présence de certains réactifs, l’hydroxyle se détache de la 
molécule; en d’autres termes, chimiquement parlant, le point 
faible se trouve entre les groupements CH 3 et OH. 11 ne semble 
plus en être ainsi lorsque, au lieu de briser la molécule au 
moyen d’un agent chimique, on emploie une force physique, 
puisque la décomposition semble avoir lieu suivant CH 4 O. 
Ceci nous montre clairement que la formule chimique de 
constitution n'indique pas nécessairement les points où les attrac¬ 
tions sont les plus fortes au point de vue mécanique; il n’y a, du 
reste, rien d’étonnant à cela, l’agent chimique agit naturelle¬ 
ment d’une manière particulière, à cause de ses propres affinités. 
ALCOOL ÉTHYLIQUE. 
En opérant dans les mêmes conditions, on trouve : 
Alcool non décomposé. 3 % 
Anhydride carbonique. 2 
Oxyde de carbone. 22 
Hvdroeène.25 
r 
Éthane.48 
D’après l’analyse, il n’y avait pas d’hydrocarbures absor¬ 
bables par l’acide sulfurique fumant; les hydrocarbures restants 
appartenaient donc à la série 
J’ai opéré comme pour l’alcool méthylique, mais en intro¬ 
duisant une plus grande quantité d’oxygène, m’attendant à 
trouver des hydrocarbures plus riches en carbone; après 
l’explosion, j’ai constaté une contraction de 12,6 c. c., corres¬ 
pondant à la formation de l’eau; l’acide carbonique formé a 
été de 8,6 c. c.; je me suis assuré qu’il restait encore de 
l’oxygène non brûlé et que, par suite, la combustion était 
complète. 
Ces proportions de 12,6 et 8 , 6 , c’est-à-dire à peu près les 
