deux tiers de (XK 2 comparé à H 2 0 , correspondent assez bien à 
la combustion de l’éthane 
2C 2 H 6 h- 70 2 = 4C0 2 4 - 6H 2 0. 
Il reste donc environ 48 °/ 0 d’éthane. Des raisonnements 
analogues à ceux faits pour l’alcool méthylique nous amènent 
à conclure que la molécule d’alcool éthylique commence par 
être brisée suivant la formule 
C 2 H 3 0H =r= C 2 H 6 4 - 0. 
Dans toutes ces analyses, je ne tiens pas compte de tous les 
produits solides, huileux et résineux qui se sont formés; ce 
ne sont d’ailleurs que des sous-produits dont la quantité est 
assez minime. La molécule doit, en effet, se briser en 
O + C 2 H 6 ; sinon l’on ne pourrait expliquer cette grande 
quantité d’éthane. On ne peut pas supposer que la molécule est 
décomposée en CO CH 4 + H 2 , puisque l’éthane ne peut se 
former aux dépens du méthane et de l’oxyde de carbone. 
Pour répondre à toutes les objections que l’on peut faire à 
cette manière d’interpréter les faits, faisons agir les effluves sur 
de la vapeur d’alcool en présence de phosphore ; s’il se produit 
de l’oxygène libre, celui-ci sera en partie absorbé et la quantité 
d’oxyde de carbone devra être moindre. 
L’expérience doit se faire dans un appareil un peu différent 
de l’appareil employé précédemment; les proportions des 
quantités décomposées s’en ressentent; c’est pourquoi j’ai 
commencé par faire deux expériences sans phosphore. 
Anhydride carbonique. 2 w /o 
Hydrocarbures. O,. 6 ) 
Oxyde de carbone.15 
Hydrogène.20 
V tJ 
Éthane.62,5 
La seconde analyse a sensiblement donné les mêmes résultats. 
