( H ) 
on a la même quantité d’oxyde de carbone, mais plus d’anhy¬ 
dride carbonique. Cela n’a rien d’étonnant et provient de ce 
que le mélange est en réalité plus riche en oxygène que lorsque 
la molécule se brise en 
2C 2 H 6 -f- 0,. 
car alors l'oxygène est encore entouré de vapeurs d’alcools 
qu’il peut oxyder partiellement. 
l'ne autre remarque se présente à l’esprit; comment l’oxy¬ 
gène peut-il se détacher du groupement C^Hg pour l’attaquer 
ensuite ? 
On peut répondre à cela que dans la molécule C 2 H 3 OH le 
groupement C 2 Hg n’est pas le même que dans la molécule 
C 2 H 6 ; par conséquent, l’oxvgène peut parfaitement se détacher 
de la molécule C*>H 3 OH ; les atomes d’hydrogène prennent 
alors une autre position d’équilibre par rapport au carbone et 
forment un nouveau noyau hvdrocarboné de l’éthane qui se 
laisse attaquer par l’oxygène. 
En d’autres termes, cela revient à dire que deux noyaux 
moléculaires de composition identique, mais dont les atomes 
sont autrement groupés, n’ont pas les mêmes affinités par 
rapport à un même élément ou se laissent attaquer différem¬ 
ment par lui ; c’est là un fait bien connu en chimie, et pour ne 
prendre qu’un exemple entre plusieurs, citons : 
L'alcool butylique normal, qui donne par oxydation de l’acide 
butyrique; 
L’alcool butylique secondaire donne par oxydation de la 
méthyle-éthyle-acétone C 2 H 3 — CO — CH 3 ; 
L'alcool butylique tertiaire au triméthylcarbinol donne de 
l’acétone, de l’acide acétique et de l’anhydride carbonique. 
ALCOOL PROPYL1QÜE NORMAL. 
En opérant dans les mêmes conditions, on obtient : 
Alcool non décomposé. 2 °/ 0 
Oxyde de carbone.16 
Hydrogène.37 
Propane.45 
