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Dans cette analyse comme dans les précédentes, on ne tient 
pas compte des produits liquides et solides qui se forment 
généralement sous l’action des effluves. 
En faisant les mêmes raisonnements que pour l’aldéhyde, 
on arrive à la conclusion que la molécule est brisée en CO 
et CH 4 après avoir d’abord été décomposée en C 2 H 4 O, ce qui 
est d’autant plus probable que la molécule se décom¬ 
pose déjà à une faible température. 
ACÉTATE DE MÉTHYLE 
C 2 H 3 0 2 CH 3 . 
L’analyse donne, après décomposition toujours dans les 
mêmes conditions : 
Anhydride carbonique.l t % 
Oxyde de carbone.47 
Hvdroffène ..20 
». n 
Éthane.22 
Le gaz restant devait être de l’éthane; en effet, mélangé 
d’oxygène, on observe, après l’explosion, une contraction 
de 6,4 c. c. et 4 c. c. d’anhydride carbonique CO^ qui corres¬ 
pond à la réaction 
2C 2 H 6 -t- 50 2 = 4C0 2 -h 6H 2 0. 
FORMIATE d’ÉTHYLE 
cho 2 c 2 h 5 . 
Anhydride carbonique.13 % 
Oxyde de carbone.42 
Hvdro^ène.25 
cJ 
Éthane..20 
Les deux isomères, l’acétate de méthyle et le formiate 
d’éthyle, semblent donc, quoique la chimie leur assigne une 
constitution différente, se décomposer de même, ce qui justifie 
encore une fois le fait énoncé précédemment, que la formule 
