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de même intensité que précédemment, mais pas à une lon¬ 
gueur d’onde déterminée. 
Moyenne 
de trois expériences. 
Anhydride carbonique. 2,4 % 
Hydrocarbures C„H 2n . 2,7 
Oxyde de carbone. 15,3 
Hydrogène. 57,5 
Éthane. 22,1 
Si l’on compare ces analyses entre elles, on remarquera que 
dans l’expérience I, la quantité d’hydrogène est assez sensible¬ 
ment plus grande que dans II et III; la quantité d’éthane, par 
contre, est moindre; cela revient à dire que dans les condi¬ 
tions I, un moins grand nombre de molécules d’alcool sont 
brisées que dans II et III. Dans I, par contre, les molécules 
d’éthane brisées en hydrogène et autres produits sont relative¬ 
ment plus nombreuses; en d’autres termes, les grandes lon¬ 
gueurs d’ondes sont plus favorables que les courtes à la rupture 
de la molécule C^EIgOH. C’est précisément le résultat auquel 
nous sommes parvenu précédemment, en étudiant la pression 
à laquelle un tube contenant de la vapeur d’alcool devient 
lumineux. 
Lorsqu’on emploie des vibrations plus fortes et que l’on fait 
agir celles-ci pendant le même temps sur la vapeur d’alcool, une 
plus grande quantité de celle-ci est décomposée; dans l’ana¬ 
lyse des gaz, la quantité pour cent d’éthane diminue et celle 
d’hydrogène croît. 
On pourrait objecter que dans l’expérience I, il y a moins 
d’étbane que dans II, à cause d’une différence dans l’intensité 
des vibrations, que celles-ci étaient plus fortes dans I que 
dans II et, par suite, que l’analyse devrait donner moins 
d’éthane. Afin de prévenir cette objection, j’ai répété les expé¬ 
riences avec diverses longueurs d’ondes, en prenant l’intensité 
des vibrations un peu plus forte dans II que dans I; les résul¬ 
tats obtenus ont été conformes aux précédents. La longueur 
