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poids moléculaire moindre. Ceci déjà est une preuve que son 
produit était impur et renfermait probablement des traces 
d’acide, qui auront amené une modification de ce corps 
et sa transformation plus ou moins complète en substances 
solubles. 
La valeur 1585 indiquée par cet auteur ne peut être adoptée. 
Le glycogène doit avoir une molécule plus grosse : sa formule 
empirique, qui est 6(C 6 Hi0O 3 )-i-H 2 O (et non C^HtoO 3 ), corres¬ 
pond déjà au poids moléculaire 990, qu’il faut certainement 
multiplier par un facteur assez considérable. 
Nous estimons que cette affirmation peut être avancée en 
nous basant sur les recherches du poids moléculaire des 
dextrines faites cryoscopiquement par Brown et Morris, qui 
ont trouvé une valeur moyenne de 6000, et sur les recherches 
de Lintner et Dull, qui indiquent 5800. 
La molécule de glycogène ne peut être plus petite que celle 
de la dextrine, attendu que cette dernière prend naissance 
dans le dédoublement du glycogène sous l’inlluence des dia- 
stases. Si donc il faut admettre, avec les auteurs, que toutes 
les dextrines ont un poids moléculaire voisin de 6000, il 
en résulte que celui du glycogène doit être supérieur à ce 
chiffre. 
Toutefois, nous tenons à faire quelques réserves quant 
aux résultats obtenus par la cryoscopie sur les dextrines. 
Il est permis de mettre en doute la véritable solubilité de ces 
substances. Nous n’avons entrepris à ce sujet aucune recherche 
spéciale, mais nous devons signaler ici l’observation faite par 
Errera ( loc . cit., p. 71) de la pseudo-solubilité de l’amylodex- 
trine de Musculus, dont la solution diffuse la lumière; et 
celle-ci est polarisée, comme avec les pseudo-solutions de gly¬ 
cogène. 
En résumé, le poids moléculaire du glycogène nous est 
encore complètement inconnu, mais il doit être très élevé, car 
nous voyons ce corps s’accumuler en quantité considérable dans 
certaines cellules, et cette accumulation reste compatible avec 
les limites normales de leur tension osmotique. 
