PREMIÈRE PARTIE. 
Je n’exposerai pas en détail la marche de la double décom¬ 
position dans chacun des quarante systèmes bromure-mercap- 
tate de plomb que j’ai spécialement étudiés. Il me suffira de 
décrire celle de l’un d’entre eux pris comme type pour donner 
une idée exacte de l’allure générale de la réaction; en signa¬ 
lant ensuite les perturbations qui peuvent venir la modifier et 
les causes de ces perturbations, il sera facile de formuler les 
conditions nécessaires pour assurer la marche régulière de la 
réaction. 
Comment, par exemple, se comporte un mélange de phé- 
nylmercaptate de plomb et d’a-bromonaphtène, ces deux réac¬ 
tifs étant pris dans le rapport moléculaire déterminé par 
l’équation : 
(C ,i H 8 S) 2 Pb 2BrC 10 ü 7 PbBi- 2 2C fi H 5 . S . C ,0 H 7 ? 
Ce mélange forme une pâte épaisse, jaune-orange, qui, 
chauffée progressivement, se fonce en couleur et se transforme 
vers 170° en un liquide rouge, transparent, bien homogène. 
Celui-ci est vraisemblablement une simple dissolution du sel 
de plomb dans le bromure organique, car, refroidi immédiate¬ 
ment, il abandonne la totalité du mercaptate de plomb nulle¬ 
ment modifié. Mais si, pendant quelque temps, on maintient 
cette dissolution à 180°, on voit se précipiter peu à peu de 
petites paillettes jaune verdâtre brillantes, répondant à la 
composition (C6H s S) 2 Pb.PbBr- : la formation de bromure de 
plomb prouve manifestement qu’à cette température de 180°, 
il y a double décomposition. Mais celle-ci est très lente, et pour 
l’accélérer, on peut, sans modifier la composition du précipité, 
élever la température jusqu’à 200 5 -20o°. Moins facilement atta¬ 
qué par le bromonaphtène que le mercaptate de plomb, le 
sulfo-bromure organo-métallique (C^H^SJ-Pb.PbBr^ ne réagit 
à son tour que vers 225°. 
