Ainsi, dans l’action du bromure de naphtyle sur le sel de 
plomb du thiophénol, nous pouvons considérer trois phases 
distinctes : d’abord, dissolution du mercaptate dans le bro¬ 
mure organique; en second lieu, réaction entre les réactifs, 
l'un liquide, l’autre dissous, conduisant à la formation de thio- 
éther (50 % de la quantité totale théorique) et de sulfo-bro- 
mure organo-métallique insoluble; enfin, attaque de celui-ci 
par le bromure organique restant : 
I. 2(C 6 H 5 S) 2 Pb -i- 2BrC l0 H 7 = (C 6 H s SfPb.PbBr 2 -+- C 6 H S .S.C 10 H 7 ; 
II. (C c H 5 S) 2 Pb. PbBr 2 2BrC 10 H 7 = 2PbBr 2 -t- C 6 H 5 . S.C )0 H 7 . 
Telle est la marche de la réaction, lorsqu’aucune cause per¬ 
turbatrice n’intervient : voyons maintenant quelles actions 
secondaires peuvent se produire au cours de chacune des trois 
phases indiquées plus haut, et jusqu’à quel point elles influent 
sur le système réactionnel. 
Première phase : Dissolution. — La dissolution préalable du 
mercaptate dans le dérivé bromé est de la plus haute impor¬ 
tance. Elle n’empêche pas seulement que du sel de plomb, 
resté indissous, ne soit soustrait à toute action ultérieure par 
la couche de sulfobromure qui le recouvre peu à peu, mais 
elle assure à la réaction une marche régulière en rendant tout 
à fait intime le mélange des réactifs. 11 faut donc que la disso¬ 
lution du mercaptate de plomb dans le bromure organique soit 
complète à une température inférieure à celle de la double décom¬ 
position. 
Les mercaptates de plomb de la formule générale (RS)-Pb 
se dissolvent à chaud plus ou moins facilement dans les dérivés 
monobromés des hydrocarbures aromatiques : ordinairement, 
les quantités de chacun des réactifs théoriquement exigées 
pour la réaction (une molécule de mercaptate pour deux de 
bromure) suffisent pour assurer la liquidité de la masse à une 
température inférieure à 175°. Certains sels de plomb cepen¬ 
dant sont beaucoup moins solubles et demandent une propor¬ 
tion de bromure beaucoup plus grande : c’est ainsi qu’une 
