molécule de (j-naphtylmercaptate de plomb a encore besoin 
pour se dissoudre à 185° de quatre molécules de dérivé bromé 
aromatique. 
Quant aux dérivés bromés des hydrocarbures aromatiques, 
pris en quantités moléculairement égales, ils paraissent dis¬ 
soudre sensiblement la même quantité d’un mercaptate donné. 
Deuxième phase : Formation des sulfobromures (RS)^Pb. 
PbBr-. — Au début de la réaction, les réactifs doivent donc 
former une masse liquide homogène ; si tout se passe norma¬ 
lement, le bromure de plomb qui prend naissance par double 
décomposition, s’unit au mercaptate encore inattaqué pour 
former un sulfobromure organo-plombique insoluble qui se 
précipite et ne réagit à son tour qu’à une température plus 
élevée : cette première phase pourra, si les conditions expéri¬ 
mentales sont favorables, s’effectuer quantitativement suivant 
l’équation générale : 
I. 2(RS) 2 Pb 2BrR' = (RS) 2 Pb . PbBr 2 + R . S . R\ 
« 
Or, l’étude soigneuse que j’ai faite de la réaction m’a montré 
que la réalisation intégrale de l’équation (I) dépend de la nature 
chimique de R et est indépendante de celle de R' : c’est, en 
effet, dans la décomposabilité plus ou moins aisée du mercap¬ 
tate de plomb sous l’action de la chaleur, qu’il faut chercher 
la raison d’être, soit de l’impossibilité de la double décomposi¬ 
tion, soit des perturbations qu’elle peut éprouver. 
Tous les dérivés bromés que j’ai employés à ces essais sont 
entrés en réaction entre 180° et 190°, quel que fût le sel de 
plomb de monothiol mis en œuvre : la stabilité moléculaire 
de ce sel ne paraît donc pas exercer une influence sensible sur 
la température nécessaire à la réalisation de la double décom¬ 
position; celle-ci ne commence que quand la force vive des 
molécules du bromure organique a atteint une certaine valeur 
et n’est nullement subordonnée à l’état de disgrégation molé¬ 
culaire plus ou moins avancé du mercaptate. Il suit de là que 
