vent pour conséquence la décomposition du sulfobromure sui¬ 
vant l’équation : 
(RS) 2 Pb . PbBr 2 = PbBr 2 . PbS -+- R 2 S, 
action secondaire qui n’a pas seulement pour résultat de 
diminuer le rendement en sulfure cherché, mais encore de le 
souiller d’impuretés. On n’obtiendra donc une réaction conve¬ 
nable que si le sulfobromure ne se décompose qu’à une tem¬ 
pérature sensiblement supérieure à celle nécessaire à son 
attaque par le bromure organique. L’expérience m’a montré 
qu’on arrive aux résultats les plus satisfaisants (96 % de la 
quantité théorique de sulfure pur) lorsque le sulfobromure 
n’est décomposé par la chaleur qu’au-dessus de 245°. 
Conclusion. — Je crois pouvoir conclure de l’ensemble de 
mes observations que tous les dérivés monobromés du ben¬ 
zène, de la naphtaline et de leurs homologues sont aisément 
saponifiés par les sels de plomb des monothiols aromatiques. 
Cette action est surtout régulière et complète lorsqu’on a 
recours au phénylmercaptate de plomb, que sa stabilité relati¬ 
vement très grande préserve de l’action destructive de la cha¬ 
leur. 
Des deux phases réactionnelles que j’ai nettement consta¬ 
tées, la première seule peut être soumise à une étude quanti¬ 
tative : la liquidité de la masse qui assure le mélange parfait 
des réactifs, l’élimination par précipitation de l’un des produits 
formés, l’absence de toute action chimique secondaire assurent 
à la double décomposition une marche absolument régulière, 
que les quantités de sulfobromure de plomb précipité nous 
permettent de suivre quantitativement. 
J’ajouterai, au point de vue pratique, que cette réaction 
constitue un excèdent mode de préparation des sulfures aro¬ 
matiques. C’est ce que je démontrerai expérimentalement dans 
la seconde partie de cette communication. 
