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qu’on s’accordait à lui attribuer; il la perd de nouveau lors¬ 
qu’on le rectifie une ou deux fois sous pression réduite en 
rejetant les premières et les dernières gouttes distillées. Tous 
les sulfures aromatiques que j’ai étudiés se comportent exacte¬ 
ment de la môme manière, ce qui me conduit à admettre que 
la mauvaise odeur qu’ils possèdent parfois ne leur appartient 
pas en propre, mais est due à des traces d’impuretés (polysul- 
fures ou sulfhydrates?) qui les souillent et qu’il n’est pas 
toujours facile d’éliminer. Finck (*) est arrivé à la même con¬ 
clusion avec les sulfures aliphatiques, qu’il est parvenu à 
débarrasser complètement de leur odeur fétide en les chauffant 
à 290°-300° avec de la poudre de cuivre. 
Refroidi à -40 ü , le sulfure de phényle devient visqueux, mais 
ne se congèle pas. La détermination de son point d’ébullition 
sous diverses pressions m’a donné les nombres suivants 
(corrigés) (**) : 
296°,0 sous 
une pression 
de 760 
millimètres de mercure 
215%0 
n 
100 
p 
189°,5 
)> 
50 
» 
151°,5 
» 
M 
» 
Son poids spécifique, calculé par rapport à l’eau à 4° et 
toutes corrections faites, est 1.1290 à 0°, 1.1166 à 16° et 
1.1040 à 30°. Ces nombres sont un peu inférieurs à ceux 
trouvés par Krafft et Vorster (***) pour le sulfure de phényle 
obtenu par l’action du soufre sur la sulfobenzide (1.1300 à 0° 
et 1.1175 à 15°,2); cela tient probablement à ce que le sulfure 
O Finck, Berichte deutsch. chem. Gesellsck., 27, p. 1239. 
(**) Les points de fusion et d’ébullition indiqués dans ce travail ont été 
tous déterminés au moyen d’une série de sept petits thermomètres de 
précision, donnant chacun 50 degrés de l’échelle thermométrique, divi¬ 
sés en demi-degrés et vérifiés soigneusement en prenant avec chacun 
d’eux la température d’ébullition d’un certain nombre de substances 
pures convenablement choisies. 
(**’) Krafft et Vorster, Berichte deutsch. chem. Gesellsck ., 26, p. 2816. 
