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préparé par cette méthode contenait encore un peu de poly- 
sulfures ou de soufre dissous. 
Le sulfure de phényle que j’ai employé à ces diverses déter¬ 
minations était tout à fait pur; les résultats que m’a fournis 
l’analyse élémentaire ne laissent subsister aucun doute à cet 
égard : 
1. 08', I 925 de substance ont donne 0 sr ,0957 d’eau et 0 gr ,54G5 de CO 2 . 
II. 0 gr ,‘2105 » 0 gr , 1035 » 0 g %5975 » 
Calculé 
Trouvé. 
pour C 1 -H 10 S. 
J. 
11. 
Carbone .... 
77,41 
77,40 
77,39 
Hydrogène . . . 
5,57 
5,40 
5,46 
Soufre (par diff.) . 
17.22 
t 
17,20 
17,15 
Afin de compléter l’identification de ce sulfure avec celui 
fourni par d’autres procédés, j’en ai préparé quelques dérivés 
(bibromure, sulfone, dérivé nitré) facilement comparables aux 
corps analogues obtenus depuis longtemps déjà en partant de 
sulfure de phényle de diverses provenances. Ce petit travail de 
préparation m’a permis d’observer quelques faits nouveaux. 
Une molécule de (C6H3) 2 S, dissoute dans de l’acide acétique, 
traitée par quatre atomes de brome, se transforme en son dérivé 
bibromé (C 6 H^Br)^S, fondant à 111°,5 (corr.) et bouillant à 
225°-226° sous 11 millimètres de pression. Ce corps est tout à 
fait identique à celui obtenu par Krafft (*), en partant de sulfure 
de phényle préparé soit par l’action de P^S S sur le phénylsul- 
fonate de sodium, soit par diazotation d’une solution alcoo¬ 
lique de thioaniline, soit par transformation de la sulfo- 
benzide. 
Les dernières eaux mères, complètement débarrassées de 
(*) Krafft, Berichte cleutsch. chem. Gesellsch., 7, 1165, et Krafft et 
Vorster, idem , 26, p. 2816, assignent à ce sulfure bibromé le point de 
fusion 109°, 5. 
