remplacement du brome par le chlore ou de l’iode par le 
brome. 
Pour étudier la solidité des liens unissant le fluorau carbone, 
il institue une série d’expériences. Il fait agir le sodium sur 
le fluorbenzol et obtient du diphényle; par l’action de ce 
métal sur le bromfluorbenzol, il recueille du difluordiphényle. 
Il observe, en outre, que l’acide nitrique n’attaque pas l’angle 
fluoré de la molécule, comme il le fait pour les dérivés des 
autres halogènes. La conclusion de son travail est que le fluor 
a pour le carbone une affinité plus grande que ses congénères. 
En 1886, Moissan isola le fluor. Cette retentissante décou¬ 
verte fut immédiatement mise à profit par son illustre auteur, 
et l’on put espérer que l’isolement du fluor libre allait permettre 
de combler les énormes lacunes de nos connaissances sur les 
composés organiques fluorés. Illusion! Le fluor réagit avec 
une telle énergie sur les substances organiques, qu’il les détruit 
complètement, et, jusqu’à ce jour, on n’est pas encore parvenu 
à préparer une combinaison fluorée organique par l’action 
directe du fluor sur une substance organique. Cependant, il est 
une exception : seul de tous les éléments, le fluor s’unit direc¬ 
tement au carbone, à froid, pour donner du tétrafluorure de 
carbone. Ce fait intéressant, découvert également par Moissan, 
nous donne une idée de la puissante aflinité que le fluor doit 
posséder pour le carbone, affinité que des travaux ultérieurs 
de ce savant et d’autres chimistes mettront encore davantage 
en lumière. 
Ce même tétrafluorure de carbone se forme aussi par l’action 
du fluor sur le chloroforme ou le tétrachlorure de carbone. 
L’action si fréquemment utilisée des halogènes sur les corps 
organiques pour obtenir, soit par voie de substitution, soit par 
