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du fluorure mercureux sur les dérivés organiques iodés, j’ai 
découvert l’acide fluoracétique. 
J’arrive à établir, par l’étude des quatre acides acétiques 
fluorés que j’ai obtenus (*), que le fluor est bien un halogène 
et le premier de ceux-ci. Je démontre notamment que le 
fluor possède une fonction acidifiante bien supérieure à celle 
des autres haloïdes, tandis que s’il se rapprochait de l’oxygène, 
comme quelques chimistes l’ont pensé, il devrait avoir une 
fonction acidifiante plus faible que le chlore, le brome'ou 
l’iode. 
L’étude de l’acide trifluortoluique me conduit à des résultats 
analogues (**). Cet acide a été obtenu avec une série de com¬ 
posés dérivés du trifluortoluol C 6 H»CFl 3 , qui constituent les 
premiers exemples de substances aromatiques fluorées dans la 
chaîne latérale. 
J’ai, en outre, déterminé la réfraction atomique du fluor (***) 
pour la lumière jaune du sodium. Cette constante physique 
est très petite pour cet élément, et voisine de l’unité. En outre, 
et par là le fluor diffère notablement des autres halogènes, 
cette réfraction atomique est différente, suivant que le fluor 
est uni à un atome de carbone saturé ou non. 
Étudiant les variations de température d’ébullition que pro¬ 
voque la substitution du fluor au chlore ou au brome, je suis 
arrivé à des constatations qui ne sont pas sans présenter 
quelque intérêt. M. Henry ( ,v ) a également publié un travail sur 
O Loc. cit. 
(**) Sur quelques dérivés fluorés du toluol. (Bull, de l’Acad. roy.de 
Belgique, 3 e sér., t. XXXV, p. 375.) 
(***) Fréd. Swarts, Sur l'indice de réfraction atomique du fluor. (Ibid., 
3e sér., t. XXXIV, p. 293.) 
( ,v ) L. Henry, Sur la volatilité des combinaisons fluorées. (Ibid., 
t. XXXIII, p. 195.) 
