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J’ai étudié son action sur l’oxyde d’éthylène (C 2 H 4 ) = O et 
, . CHjCl-CH-Cfl a , 
sur 1 epichorhydrme \/ ; ces deux corps étant les 
O 
deux oxydes éthyléniques que j’ai pu me procurer le plus 
aisément. 
L’oxyde d’éthylène a été préparé aux dépens de la chlor- 
hydrine éthylénique, obtenue par le procédé de Ladenburg (*). 
J’ai distillé soigneusement le produit de manière à recueillir 
un corps rigoureusement pur, bouillant à 13°,5. 
Pour étudier son action sur l’acide fluorhydrique, j’ai dirigé 
un courant lent de sa vapeur dans une quantité connue d’une 
solution à 20 % d’acide fluorhydrique, contenue dans un vase 
de platine. L’oxyde d’éthylène est complètement absorbé par 
l’acide fluorhydrique et la température s’élève rapidement 
vers 40°. Pour éviter la volatilisation d’une partie de l’acide, 
j’ai refroidi, à l’aide de glace, de manière à maintenr la tempé¬ 
rature de l’acide voisine de 10 °. 
Quand j’eus fait passer une quantité d’oxyde d’éthylène un 
peu supérieure à celle qui correspondait à l’acide fluor¬ 
hydrique mis en œuvre, j'arrêtai l’opération. 
Pour déterminer la quantité d’acide disparue, j’ai pris la 
valeur acidimétrique du produit de la réaction. Le résultat du 
titrage me montra immédiatement que la quantité d’acide fixée 
devait être insignifiante. 
J’ai repris alors l’étude de la réaction en employant des 
quantités rigoureusement déterminées d’acide fluorhydrique 
et en y faisant passer un poids connu d’oxyde d’éthylène. 
L’acide employé était environ dix fois normal et conte¬ 
nait 201s r ,496 d’acide fluorhydrique au litre. 
L’expérience fut faite de la manière suivante : La solution 
d’acide fut introduite dans un flaçon de platine muni d’un 
bouchon à deux trous à travers lequel passait un tube en plomb 
amenant l’oxyde d’éthylène dans l’acide; un autre tube, égale- 
(*) Ladenburg, Dnr slellungder Clilorhydime. (Ber. der Deutsche chem. 
Gesellschaft, Bd XVI, S. 1407.) 
