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J’ai dissous de l’oxyde d'éthylène dans une solution de 
fluorure cuivrique et n’ai constaté la formation d’aucun préci¬ 
pité. Les fluorures de magnésium et d’aluminium, étant inso- 
subles dans l’eau, n’ont pu être mis en œuvre. 
Cette absence de précipitation se conçoit facilement, puisque 
l’acide fluorhydrique n’est pas fixé par l’oxyde d’éthylène. 
L’action de l’acide fluorhydrique sur l’épichlorhydrine n’est 
pas moins intéressante. 
Dans mes premières expériences, j’ai versé dans un creuset 
de platine de l’épichlorhydrine et un léger excès d’une solution 
à 30 °/ 0 d’acide fluorhydrique. 
Au début, on n’observe aucune réaction, les deux liquides 
ne se mélangeant pas, mais après deux ou trois minutes la 
masse s’échauffe, doucement d’abord, très fortement ensuite, 
et il se produit brusquement une réaction extrêmement vive 
avec projections violentes du liquide, ce qui entraîne la perte 
de la presque totalité du produit. 
Si l’on place le creuset dans un mélange réfrigérant don¬ 
nant — 20°, il ne se produit, au contraire, aucune réaction et 
l’on peut maintenir l’épichlorhydrine pendant plusieurs heures 
en présence de i’acide fluorhydrique sans qu’elle se trans¬ 
forme. 
J’ai modifié le dispositif opératoire. L’épichlorhydrine et 
l’acide fluorhydrique furent versés dans un flacon en plomb 
surmonté d’un serpentin en plomb refroidi dans un mélange 
de sel et de glace. Ce serpentin était relié à un tube de Péligot 
paraffiné, contenant un volume connu de soude titrée, afin 
de pouvoir doser l’acide fluorhydrique entraîné. L’acide fluor¬ 
hydrique employé était à 30 % et j’en mettais en œuvre un 
léger excès. 
Dès que la réaction commençait, ce qui pouvait se contrôler 
aisément au dégagement de gaz dans le tube de Péligot, le 
flacon était immédiatement refroidi par immersion dans un 
mélange de sel et de glace. 
Ce refroidissement brusque n’arrête pas la réaction une fois 
qu’elle a commencé; il parvient à la modérer quelque peu. 
