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Cependant, malgré cette précaution, il m’est arrivé plusieurs 
fois que la réaction devint tellement violente que le liquide fut 
projeté hors du serpentin ou même que celui-ci fut séparé 
violemment du flacon, ce qui ne laissait pas que de rendre 
l’opération peu commode, en raison des projections d’acide 
fluorhydrique concentré et chaud. 
Quand je suis parvenu à conduire convenablement l’expé¬ 
rience, il se produisait, à un moment donné, une ébullition 
vive du liquide qui était condensé dans le serpentin, et la 
réaction se terminait très rapidement. L’appareil était alors 
abandonné à lui-même jusqu’à refroidissement complet. 
Pour déterminer la quantité d’acide fluorhydrique disparu, 
j’ai chaque fois opéré avec des quantités bien déterminées 
d'acide, et j’ai titré après l’expérience l’acide restant, l’appareil 
ayant été soumis à un rinçage parfait. 
Voici les données de trois expériences n’ayant pas donné 
lieu^à des pertes par projection : 
100 grammes d’épichlorhydrine ont été traités par une solu¬ 
tion contenant 31= r ,524 d’acide fluorhydrique. Après l’expé¬ 
rience, j’ai retrouvé 30s r ,684 d’acide. 
30 grammes d’épichlorhydrine ont été traités par 16^,172 
d'acide fluorhydrique. Après la réaction, j’ai retrouvé 15s r ,8 
d’acide. 
50 grammes d’épichlorhydrine ont été traités par 17e r ,34 
d’acide fluorhydrique. Après la réaction, il restait 16? r ,737 
d’acide. 
51 l’on songe que la réaction est accompagnée d’une ébulli¬ 
tion tumultueuse, provoquant un entraînement violent d’acide 
fluorhydrique que le tube de Péligot n’absorbe pas toujours 
complètement, on reconnaîtra que les données de ces trois 
expériences prouvent que l’acide fluorhydrique ne prend pas 
part à la réaction. 
J’ai reconnu par la suite que l’on peut faire réagir l'acide 
fluorhydrique sur l’épichlorhydrine de manière à régulariser 
la réaction. 
L’acide fluorhydrique était introduit dans un grand creuset 
