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Acides acétiques fluorés monohalogénés. 
Acide bromfluoracétique CHBrFl-C0 2 H. 
J’ai obtenu (*) le bromure de bromfluoracétyle par l’ac- 
CBr 2 
tion de l’oxygène sur le dibromtluoréthylène il . Je l’ai 
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décrit comme un corps bouillant à 116 0 -'117°, qui se décom¬ 
pose sous l’influence de l’alcool en donnant le bromfluor- 
acétate d’éthyle. Mais là s’est bornée mon étude de cet acide 
et de ses dérivés. 
J’ai repris cette réaction dans le but d’isoler l’acide lui- 
même et d’en faire une étude complète. 
J’ai oxydé 300 grammes de dibromfluoréthylène obtenu par 
l’action de l’alcoolate de sodium sur le dibromdifluor- 
éthane (**). Dans la préparation du dibromfluoréthylène, il se 
manifeste toujours une oxydation de ce corps par l’air contenu 
dans le ballon, et comme il y a absorption d’oxygène, un vide 
partiel se produit dans l’appareil, ce qui permet à l’air de 
rentrer et de continuer l’oxydation. Il se forme ainsi du bro¬ 
mure de bromfluoracétyle qui se transforme en partie en 
bromfluoracétate d’éthyle. Aussi quand on distille le produit 
de la réaction, obtient-on toujours un liquide qui bout de 
lo0° à 160° et dont j’ai déjà signalé la formation. J’avais cru 
à la production d’éther fluordibromé CHBr 2 -CHFl-OC 2 H 5 . Cet 
éther se forme en réalité, mais en petite quantité; la majeure 
partie du corps bouillant entre lo0° et 160° est du bromttuor- 
acétate d’éthyle. 
En effet, si l’on agite ce liquide avec de la soude caustique, 
O Swarts, Contribution à l'étude de l'oxydation des éthylènes 
substitués. (Bull, de l’Acad. roy. de Belgique, 3 e sér., t. XXXVI, p. 536.) 
(**) Idem, Sur quelques dérivés fluobromés en C 2 (Première commu¬ 
nication). (Loc. CIT. ) 
